熱力學四大定律

熱力學第一定律也就是能量守恆定律。自從焦耳以無以辯駁的精確實驗結果證明機械能、電能、內能之間的轉化滿足守恆關係之後，人們就認為能量守恆定律是自然界的一個普遍的基本規律。是能的轉化與守恆定律在熱力學中的表現。 它指出熱是物質運動的一種形式，並表明，一個體系內能增加的量值E（=E末-E初）等於這一體系所吸收的熱量Q與外界對它所做的功之和，可表示為E＝W＋Q熱力學第一定律也可表述為：第一永動機是不可能製造的.

熱力學第零定律：如果兩個熱力學系統均與第三個熱力學系統處於熱平衡，那麼它們也必定處於熱平衡 。也就是說熱平衡是遞傳的。

熱力學第零定律是熱力學三大定律的基礎，它定義了溫度。

（因為在三大定律之後，人類才發現其重要性，故稱為「第零定律」）

熱力學第二定律(熵增原理)：它的表述有很多種，但實際上都是互相等效的。比較有代表性的有如 下三種表述方式：不可能使熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其它變化（克勞修斯）。不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全變成有用功而不產生其它影響（開爾文）。不可能製造第二類永動機（普朗克）。以上三種說法（也包括其它表述法）所描述的一個事實是：一切與熱現象有關的實際宏觀過程都是不可逆的。

熱力學第三定律：「不可能使一個物體冷卻到絕對溫度的零度。」這就是熱力學第三定律。根據熱力學第三定律，在絕對零度下一切物質都停止運動。絕對零度雖然不能達到，但可以無限趨近。

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