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（一）化合反應

1.定義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+C===2COCO2+H2O==H2CO3

2.鎂在空氣中燃燒：

2Mg + O2點燃2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

4.銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現象：銅絲變黑。

5.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

6.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。

7.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

8.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2現象：

A.在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B.在空氣中燃燒

（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

9.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

11.二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO（是吸熱的反應）

（二）分解反應

1.定義：一變多

基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O2

2.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+ O2

現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

3.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2

5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2

6.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

7.加熱氧化汞：2HgO2Hg + O2

8.鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2（二氧化碳工業製法）

9.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2OCuSO4 + 5H2O

(三)置換反應

1.定義：一換一

基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2Mg+2HCl==MgCl2+H2

鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2．金屬單質+酸—— 鹽+氫氣 （置換反應）

（1）鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2

（2）鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2

（3）鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2

（4）鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

（5）鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2

（6）鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2

（1）－（6）的現象：有氣泡產生。

（7）鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

（8）鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2

（7）－（8）的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。)

3.金屬單質+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽

（1）鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)

（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

4.金屬氧化物＋木炭或氫氣金屬＋二氧化碳或水

（1）焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2

（2）木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

（3）氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

（4）鎂和氧化銅反應：Mg+CuOCu+MgO

（5）氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

（6）水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO

（四）複分解反應

1.定義：相互交換（正價與正價交換）

基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ

實例

（1）酸與鹼反應：

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

（2）酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

（3）鹼（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

（4）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl

複分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（１）有水生成（２）有氣體生成（３）有沉澱生成

2.鹼性氧化物＋酸鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

3.鹼＋酸鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O

4.酸＋鹽新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

5.鹽1＋鹽2新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl+Ba(NO3)2

6.鹽＋鹼新鹽＋新鹼

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3+H2O

（五）其他反應

1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

2.二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

CO2 + H2O === H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物＋水酸

如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

3.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）

注意：鹼性氧化物＋水鹼

氧化鈉溶於水：Na2O + H2O＝2NaOH

氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH

氧化鋇溶於水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2

4.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃2NaCl

5.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

6.二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3+ H2O現象：澄清石灰水變渾濁。

（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

7.氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O

8.氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O

9.氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

10.氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

11.氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：6－11都是：酸性氧化物+鹼 ——鹽+水

12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

14.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

15.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）

16.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

17.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

18.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

19.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O

2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2 2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

2Cu+O2 2CuO紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2 2Al2O3銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料

4P+5O2 2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2 2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2 2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3 2KCl+3O2 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣

2HgO 2Hg+O2 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

2H2O 2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3 NH3+H2O+CO2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣

Fe+H2SO4==FeSO4+H2有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2 W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 Mo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2 2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

H2+Cl2 2HCl蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、製備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗

2C+O2 2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2CO+O2 2CO2藍色火焰 煤氣燃燒

C+CuO 2Cu+CO2黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2冶煉金屬

Fe3O4+2C 3Fe+2CO2冶煉金屬

C+CO2 2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

H2CO3 CO2+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3 CaO+CO2工業製備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室製備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl— 的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+2HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl有白色沉澱生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰製備石灰漿

Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O有白色沉澱生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3+2NaOH有白色沉澱生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3+2KOH有白色沉澱生成

CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末

CuSO4+H2O== CuSO4?5H2O白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl有白色沉澱生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2有白色沉澱生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

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