高考在即——考前不得不過一遍的考試清單之化學＋生物

考前不得不過一遍的考試清單——化學篇

一、選擇題常考知識點

1、化學與生活、化學與社會

化學與生活、材料、能源、環境、生命、信息技術等的關係；「綠色化學」的概念與重要性。（馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨！）

2、化學用語與常用物理量

物質的分類，常見的分散系，膠體與溶液的區別

原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法

物質的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量濃度（c）、阿伏加德羅常數（NA）的含義

根據微粒（原子、分子、離子等）物質的量、數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關係進行有關計算。

3、物質結構與元素周期律

元素、核素和同位素的含義

原子的構成，原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關係

原子核外電子排布規律

元素周期律的實質，元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用以第 3 周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關係以ⅠA 和ⅦA 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關係化學鍵的定義，離子鍵、共價鍵的形成，離子化合物和共價化合物

4、化學實驗

化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法

化學實驗的基本操作，化學品標誌，實驗室一般事故的預防和處理方法常見氣體NH3、SO2、Cl2等的實驗室製法（包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法）。

5、常見無機物及其應用

常見金屬元素（如 Na、Mg、Al、Fe、Cu等）的活動順序、常見金屬及其重要化合物的製備方法，主要性質及其應用；了解合金的概念及其重要應用常見非金屬元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）

常見非金屬元素單質及其重要化合物的製備方法，掌握其主要性質及其應用。常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境的影響。

6、常見有機物及其應用

常見官能團如醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基等的性質

甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等有機化合物的主要性質及應用

簡單有機物同分異構體的書寫

7、化學反應與能量

焓變與反應熱的涵義、熱化學方程式的書寫、蓋斯定律及其運用

原電池與電解池的構成、工作原理及其運用；

電極反應和總反應方程式的書寫；常見化學電源的種類及工作原理

金屬的電化學腐蝕與防護

8、物質在水溶液中的行為

電解質的概念、強電解質與弱電解質的概念

電解質在水溶液中的電離及電解質溶液的導電性，弱電解質在水中的電離平衡水的電離、離子積常數溶液pH的定義及測定方法，pH值的計算鹽類水解的原理、影響鹽類水解的程度的主要因素，鹽類水解的應用

離子反應

離子反應的概念

離子反應發生的條件，離子共存問題：

複分解反應生成氣體、沉澱、弱電解質

氧化還原反應如Fe3+與I-、H++ NO3-與Fe2+等

絡合反應 Fe3+與SCN-、Ag+ 與NH3?H2O

雙水解反應 如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、HS-等

常見離子的檢驗：Fe3+Fe2+SO42-Cl-Br-I-等的檢驗

難溶電解質的沉澱溶解平衡，溶度積的（Ksp）的含義與計算

二、非選擇題必做題部分

1、化工流程題

化學反應速率、化學平衡理論的應用，氧化還原反應的判斷，化學式、化學方程式、熱化學方程式的書寫，利用控制pH值分離或除雜，利用溶解度分離，常用的分離方法，實驗操作，流程中的物質轉化和循環，循環利用的物質，產品的成分和要求，題給數據等。結合中學化學實驗原理、反應原理進行解答。

化工流程題中表述性辭彙的作用

化工生產流程和綜合實驗題中經常會出現一些表述性詞語，這些表述性詞語就是隱性信息，它可以暗示我們所應考慮的答題角度。常見的有：

(1)「控制較低溫度」——常考慮物質的揮發，物質的不穩定性和物質的轉化等。

(2)「加過量試劑」——常考慮反應完全或增大轉化率、產率等。

(3)「能否加其他物質」——常考慮會不會引入雜質或是否影響產品的純度。

(4)「在空氣中或在其他氣體中」——主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應或達到防氧化、防水解、防潮解等目的。

(5)「判斷沉澱是否洗凈」——常取少量最後一次洗滌液於試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗其中的某種離子。

(6)「檢驗某物質的設計方案」——通常取少量某液體於試管中，加入另一試劑產生某現象，然後得出結論。

(7)「控制pH」——常考慮防水解、促進生成沉澱或除去雜質等。

(8)「用某些有機試劑清洗」——常考慮降低物質溶解度有利於析出、減少損耗和提高利用率等。

2、反應原理題

化學反應速率的概念和定量表示方法，化學反應的轉化率（α）

化學反應的可逆性及化學平衡的建立，化學平衡的特徵

了解化學平衡常數（K）的含義，利用化學平衡常數進行相關計算

外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，用相關理論解釋其一般規律。

化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。

解題步驟：審題。要明確行標題、列標題和數據標題的含義；分析各行各列的數據變化，最大值、最小值和平衡點。找答案。把表格轉變成文字，經聯想找出所要考的知識；分析各行各列的數據變化，最大值、最小值和平衡點的原因。定答案。結合概念和原理答題，把表格轉變成文字，要表達準確，盡量用課本上的術語表述；書寫要工整、條理要清楚。

3、綜合實驗題

常見氣體NH3、SO2、Cl2等的實驗室製法（包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法）。

常見物質檢驗、分離和提純的方法。過濾、洗滌、萃取、蒸餾等方法的應用

實驗條件的控制方法

預測或描述實驗現象、分析或處理實驗數據、得出合理結論

評價或改進實驗方案

三、選做題

1、有機合成及推斷

(1)有機推斷題的解題思路

解有機推斷題的關鍵點是尋找突破口，抓住突破口進行合理假設和推斷。

突破口一：特殊顏色，特殊狀態，特殊氣味等物理性質。

突破口二：特殊反應類型和反應條件，特殊反應現象和官能團所特有的性質，特殊製法和特殊用途等。

(2)有機合成題的解題思路

目標有機物的判斷

首先判斷目標有機物屬於哪類有機物，其次分析目標有機物中碳原子的個數、碳鏈組成與原料、中間物質的組成關係。

目標有機物的拆分

根據給定原料，結合信息，利用反應規律合理地把目標有機物分解成若干個片段，找出官能團引入、轉換的途徑及保護方法。

思維方法的運用

找出關鍵點、突破點後，要正向思維和逆向思維、縱向思維和橫向思維相結合，選擇最佳合成途徑。

2、物質結構與性質

高考結構題的考點相對穩定，在複習中要讓學生抓住重點，明確考點，辨別易錯點。原子核外電子排布式(價電子排布式)、雜化方式、化學鍵類型、晶體結構、配合物、電負性、電離能大小的比較、等電子體知識是高考的熱點。

在書寫電子排布式時，要注意「原子、離子、價電子、最外層」等表述；不常見分子或離子的空間構型一定要用價層電子對理論來判斷，不要想當然；對等電子體的判斷一般是從周期表的相鄰位置來考慮；對雜化問題有時也要依據價層電子對理論來判斷。另外，需要注意的是在比較第一電離能時要考慮洪特規則，而在比較電負性時，則不需要考慮。

對於晶胞結構，要做到識圖、辨圖、析圖，最後深刻記憶，如金剛石、二氧化硅、氯化鈉、氯化銫、氟化鈣、乾冰等；對於金屬晶體的四種堆積模型，要理清半徑和晶胞棱長的關係，學會空間利用率的計算方法。

考前不得不過一遍的考試清單——生物篇

必修一：

細胞膜的功能：保護、識別、控制物質進出（物質進出的方式）

光合作用及呼吸作用的影響因素

細胞衰老及凋亡

必修二

孟德爾遺傳定律（出題方式實驗設計題）

基因的表達

變異及進化

必修三

植物激素（不同植物激素的作用）

神經調節（反射弧等）

種群的數量增長曲線

生態系統的功能

選修三

基因工程（PCR）

細胞工程（植物組織培養、單克隆抗體的製備）

選擇題中的必考題型

1.課本中的小實驗

2.信息題

3.遺傳相關

抓住細節點，選擇題不要失分，注意答題全面規範，大題儘可能多的得分，相信自己，預祝金榜題名。

學子們輕鬆上陣，方能考試無憂！

預祝所有考生都能考出理想的成績！

Tips：

大家在化學學習過程中還有哪方面知識學起來比較吃力，歡迎給化學姐留言，化學姐會儘力幫助大家。

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