「物質的量」常考考題陷阱，一定要注意

物質的量這一知識點不僅學習起來理解難度較大，相關題目也常設置有陷阱。今天化學姐就為大家講解一下「物質的量」的常考題中出現的陷阱及應對方法。（馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨！）

首先，來看一道簡單的題目：

下列說法中，正確的是（）

A．44gCO2的體積是22.4L

B．NH3的摩爾質量是17g/mol

C．100mL1mol/LNaCl溶液中含有1molCl﹣

D．標準狀況下，11.2LH2O中含有3.01×1023個水分子

答案：B

解析：本題是較為簡單的基礎題，但題目中四個選項卻有4個常考陷阱。

陷阱一：使用22.4L/mol時必須標明條件0℃和101kPa即標準狀況下。

知識點：氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。符號是Vm,常用的單位是L/mol和m3/mol。Vm=V/n

氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它取決於氣體所處的溫度和壓強。一般在0℃和101kPa（標準狀況下）的條件下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。

A項44gCO2的物質的量是1mol，在標準狀況下的體積是22.4L，必須標明條件。

陷阱二：氣體摩爾體積只用於氣體，常見物質如水、汞、苯、CCl4等在標準狀況下是液體，不能用22.4L/mol進行計算。

D．標準狀況下，水是液體，11.2LH2O的物質的量不是0.5mol，其含有的分子數也不是3.01×1023個。

陷阱三：摩爾質量是有單位的，g/mol；相對分子質量單位是1，一般省略不寫；質量的單位是g。

知識點：摩爾質量：1mol物質的質量通常也叫做該物質的摩爾質量(M),單位是「克/摩」,符號g/mol。以克為單位時，摩爾質量在數值上等於相對原子質量。

B項NH3的摩爾質量是17g/mol是正確的；如果選項是NH3的摩爾質量是17或者是NH3的相對分子質量是17g/mol，都是錯誤的。

陷阱四：粒子物質的量的計算——單位是關鍵。

知識點：物質的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。符合c，單位mol/L。公式：c=n/V。

C項中體積是100ml，即0.1L，所以100mL1mol/LNaCl溶液中含有0.1molCl﹣。

再例如：100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質的量為0.01mol，這句話是錯誤的。100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質的量為0.01mol，Na+的物質的量為0.02mol。計算時應注意把下標中的數目也要算上。

再來看一道高考真題：

阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是

A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA

B.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA

D.0.1molH2和0.1molI2於密閉容器中充分反應後，其分子總數為0.2NA

答案：D

解析：

陷阱五：溶液中的物質在計算時應先弄清是強電解質還是弱電解質。

A項NH4Cl溶液中NH4+水解，所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的數量小於0.1NA。

陷阱六：化學反應前後，分子總數的變化與參加反應的物質的物質的量有關。

D項中H2與I2反應前後物質的量不變，所以0.1molH2和0.1molI2於密閉容器中充分反應後，其分子總數為0.2NA；若某化學反應前後物質的量發生變化，相應的分子總數也會發生變化。

另外還有：

陷阱七：溶液未告知體積時，無法計算物質的量。

如：pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

pH=1的H3PO4溶液中，因不知道溶液的體積，所以不能計算H+的物質的量。

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