寒假裡，你該如何學習物理、化學？
物理對於初二初三的同學來說，可能是個很難邁過去的坎兒，但是這絕不是我們放棄的理由！
小編整理了60個你最容易出錯的物理內容，寒假學習不知道從何下手的同學就先搞懂這60個知識點開始吧！
1.勻速直線運動的速度一定不變，速度一定是一個定值，與路程不成正比，時間不成反比。
2.平均速度不是速度的平均值，只能是總路程除以這段路程上花費的所有時間，包含中間停的時間。
3.密度不是一定不變的。密度是物質的屬性，和質量體積無關，但和溫度有關，尤其是氣體密度跟隨溫度的變化比較明顯。
4.天平讀數時，游碼要看左側，移動游碼相當於在天平右盤中加減砝碼。
5.受力分析的步驟：確定研究對象；找重力；找接觸物體；判斷和接觸物體之間是否有壓力、支持力、摩擦力、拉力，阻力，電磁吸引力等其它力。
6.平衡力和相互作用力的區別：平衡力作用在一個物體上，相互作用力作用在兩個物體上。
7.物體運動狀態改變一定受到了力，受力運動狀態不一定改變。力是改變物體運動狀態的原因。受力也包含受包含受平衡力，此時運動狀態就不變。
8.慣性大小和速度無關。慣性大小隻跟質量有關。速度越大只能說明物體動能大，能夠做的功越多。
9.慣性是屬性不是力，慣性是物體的固有屬性。不能說受到慣性，只能說具有慣性。
10.物體受平衡力作用，物體處於平衡狀態（靜止或勻速直線運動）。物體受非平衡力：運動狀態一定改變。
11.電動機原理：通電線圈在磁場中受力轉動，把電能轉化成機械能。外電路有電源。發電機原理：電磁感應，把機械能轉化成電能，外電路無電源。
12.月球上彈簧測力計、天平都可以使用，太空失重狀態下天平不能使用而彈簧測力計還可以測拉力等除重力以外的其它力。
13.滑動摩擦力跟壓力有關，但靜摩擦力只跟和它平衡的力有關，拉力多大摩擦力多大。
14.兩個物體接觸不一定發生力的作用。還要看有沒有擠壓，相對運動等條件。
15.摩擦力和接觸面的粗糙程度有關，壓強和接觸面積的大小有關。
16.畫力臂的方法：一找支點（槓桿上固定不動的點，槓桿繞著轉動的點），二畫力的作用線（把力延長或反向延長），三連距離（過支點，做力的作用線的垂線）、四標字母。
17.求作最小動力，力臂應該最大。力臂最大作法：支點到力的動力作用點的長度就是最大力臂。
18.液體壓強跟液柱的粗細和形狀無關，只跟液體的深度有關。深度是被研究的點液體的自由表面（與空氣的接觸面）的豎直距離，不是高度。固體壓強先找到壓力，再運用p=F/S計算壓強；液體壓強先運用p=ρgh計算壓強，再運用F=pS計算壓力。特殊固體可用p=ρgh計算，特殊液體可用p=F/S算。
19.托里拆利實驗水銀柱的高度差和管子的粗細傾斜等因素無關，只跟當時的大氣壓有關。
20.浮力和深度無關，只跟物體浸在液體中的體積有關。求浮力要首先看物體的狀態：若漂浮或懸浮則直接根據F浮=G物計算，若有彈簧測力計測可以根據F浮=G物—F拉來測。
21.有力不一定做功。有力有距離，並且力、距離要對應才做功。
22.機械效率不是固定不變的。滑輪組的機械效率除了跟動滑輪的重力有關外還跟所提升物體的重力有關，物體越重，拉力也越大，機械效率越高。在變化中抓住動滑輪的重力不變是關鍵。
23.物體勻速水平運動時，動能和勢能不一定不變。此時還要考慮物體的質量是否發生變化，例如洒水車，投救災物資的飛機，他們的機械能在減小。
24.機械能守恆時（機械能沒有轉化為其他形式的能，其他的能也沒轉化為機械能），動能最大，勢能最小。可以由容易分析的高度和形變大小先判斷勢能，再判斷動能的變化。
25.分子間的引力和斥力是同時存在，同時增大和減小。只是在不同的變化過程中，引力和斥力的變化快慢不一樣，導致最後引力和斥力的大小不一樣，最終表現為引力或斥力。
26.分子間引力和大氣壓力的區別：分子力凡是相互吸引的都是因為分子間有引力，但如果伴隨著空氣被排出或大氣壓強的變化則說明是大氣壓力。例：兩塊玻璃沾水後合在一起分不開是大氣壓力，水面上提起玻璃彈簧測力計示數變小是因為分子間有引力。
27.物體吸熱內能增大時，溫度不一定升高（晶體熔化，液化沸騰）；物體內能增加，不一定是熱傳遞（還可以是做功）。改變物體能能的兩種方法：做功和熱傳遞。
28.內能和溫度有關，機械能和物體機械運動情況有關，它們是兩種不同形式的能。物體一定有內能，但不一定有機械能。
29.熱量只存在於熱傳遞過程中的，離開熱傳遞說熱量是沒有意義的。熱量對應的動詞是：吸收或放出。不能說物體具有，或含有熱量。
30.比熱容是物質的一種屬性，是固定不變的。比熱容越大：吸收相同熱量，溫度變化量小（用人工湖調節氣溫）；升高相同溫度，吸收熱量多（用水做冷卻劑）。比熱容大的升溫或降溫都難。
31.內燃機一個工作循環包括四個衝程，曲軸轉動二周，對外做功一次，有兩次能量轉化。
32.太陽能電池是把太陽能轉化為電能。並不是把化學能轉化為電能。
33.核能屬於一次能源，不可再生能源，當前人們利用的主要是可控核裂變（核反應堆）。太陽內部不斷發生著核聚變。
34.音調一般指聲音的高低，和頻率有關，和發聲體的長短、粗細、鬆緊有關。響度一般指聲音的大小，和振幅有關，和用力的大小和距離發聲體的遠近有關。音色是用為區別不同的發聲體的，和發聲體的材料和結構有關（生活中也有些用高低來描述聲音的響度的，要特別注意，如：不敢高聲語，高指的是響度。小瀋陽：「起高了」高指音調）。
35.回聲測距要注意除以2。
36.光線要注意加箭頭，要注意實線與虛線的區別。實像的光線是實線。法線、虛像光線的延長線是虛線。
37.反射和折射總是同時發生的，漫反射和鏡面反射都遵守光的反射定律。因為都是反射。
38.平面鏡成像：一虛像，要畫成虛線，二等大的像。人遠離鏡，像大小不變，只是視角變小，感覺像變小。
39.照像機的物距：物體到鏡頭的距離。像距：底片到鏡關的距離或暗箱的長度，底片是不能動的，所以調整相距是通過伸縮鏡頭完成的。投影儀的物距：膠片到鏡頭的距離，像距：屏幕到投影儀的距離。
40.照相機原理：u>2f，成倒立、縮小的實像；投影儀原理：2f>u>f，成倒立、放大的實像。
41.透明體的顏色由透過和色光決定，和物體顔色相同的光可以透過，不同的色光則被吸收。不透明物體反射與它相同的色光。
42.液化：霧、露、雨、「白氣」。凝華：雪、霜、霧淞。凝固：冰雹，房頂的冰柱。
43.汽化的兩種方式：蒸發（任何溫度下進行）和沸騰（一定溫度下進行）。液化的兩種方法：降低溫度（高溫的水蒸氣遇冷溫度降低液化，不是遇熱液化，自然界這類現象多多）和壓縮體積（氣體打火機，液化石油氣）。
44.沸騰時氣泡上升變大（變淺液體壓強減小，體積變大），沸騰前氣泡越往上越小（溫度降低，遇冷收縮）。
45.晶體有熔點（海波，冰，石英，水晶和各種金屬）。非晶體沒有熔點，（蠟、松香、瀝青、玻璃）。
46.六種物態變化。由硬變軟要吸熱（固液氣），反之要放熱。
47.晶體熔化和液體沸騰的兩條件：一，達到一定的溫度（熔點和沸點）；二，繼續吸熱。
48.金屬導電靠自由電子，自由電子移動方向和電流方向相反。
49.串聯和並聯是針對用電器與電源的關係。串聯電路電流只有一條路徑，沒有分流點，並聯電路電流多條路徑，有分流點。
50.判斷電壓表測誰的電壓可用圈法：把要分析的電壓表當作電源，從一端到另一端看圈住誰就測誰的電壓。
51.連電路時，開關要斷開，滑片放在接入阻值最大的位置，電流表、電壓表的量程選擇要合理，滑動變阻器要一上一下，並且要看題目給定的條件確定，電壓表一定要放在最後再並在所測用電器的兩端。電流表相當於導線，電壓表相當於斷開。
52.電路中有電流一定有電壓，但有電壓不一定有電流（電路還得閉合）。
53.電阻是導體的屬性，一般是不變的（尤其是定值電阻），但它和溫度有關，溫度越高電阻越大，燈絲電阻與溫度的關係表現最為明顯。
54.串聯電路有分壓作用，電壓與電阻成正比，也就是電阻大，分得電壓大。電阻大的功率也大。並聯電路有分流作用分流，電流和電阻成反比，也就是電阻大，電流小，電功率也小。
55.測電阻和測功率的電路圖一樣，實驗器材也一樣，但實驗原理不一樣（分別是R=U/I和P=UI）。測電阻需要多次測量求平均值，減小誤差。測功率時功率是變化的，求平均值沒有意義。
56.電能表讀數是兩次讀數之差，最後一位是小數。可用電能表與鐘錶測用電器實際電功率。
57.額定功率和額定電壓是固定不變的，但實際電壓和實際功率是變化的。但在變化時，電阻可以認為是不變的。可根據R=U2/P計算電阻，建立聯繫，公式用的非常多。
58.家庭電路中開關必須和燈串聯，開關必須連在火線御用電器之間，燈口螺旋要接零線上，保險絲只在火線上接一根就可以了，插座是左零、右火、上接地。
59.磁體上S極指南（地理南級是地磁北極，平常說的是地理的兩極）N極指北。
60.奧斯特發現了電流的磁效應（通電導體周圍有磁場），製成了通電螺線管（安培定則）電磁鐵。法拉第發現了電磁感應現象，製成了發電機。通電導體在磁場中要受到力的作用製成了電動機。
沈括髮現了磁偏角。湯姆生髮現了電子。盧瑟福建立了原子核式結構模型，貝爾發明了電話。
初中化學方程式配平技巧匯總
化學在初中階段完全是以化學方程式為基礎的，所有的計算和定量分析也都圍繞著化學方程式展開。書寫一個化學反應並不難，只要遵循元素守恆，基本上不會出現大的差錯。但是從「」變成「=」的化學反應方程式，所用到質量守恆定律，確確實實，難倒了很多學生。
今天為大家精心整理了一篇有關化學方程式配平的方法總結，相信可以幫助大家解決目前的困惑。
最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平複雜反應的輔助方主。
運用此法一般可按下述步驟去進行：
具體步驟「：
1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的係數。
3．然後，依據已確定的物質化學式的係數、推導並求出它化學式的係數，直至將方程式配平為止。
4．最後，驗證反應式。配平是否正確。
例題
試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十AlFe十Al2O3
（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的係數必須為3(12／4)，AI2O3的係數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的係數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
（4）最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3
奇數配偶數法
用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。
其配平方法可按以下步驟進行：
具體步驟：
1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；
2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當係數，使之偶數化；
3．由已推得的係數，來確定其它物質的係數。
4．最後，驗證方程式是否正確。
例題
配平FeS2十O2Fe2O3十SO2
（1）從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。
（2）反應式左邊有O2，由「乘法則」可知，其係數無論為何，O原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3係數選配2，使之偶數化，則：FeS2十O22 Fe2O3十SO2
（3）由已確定的係數，推出與此有關的其它物質的係數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的係數須配4,則:4FeS2十O22 Fe2O3十SO2，然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O22 Fe2O3十8SO2，最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2
代數法——待定係數法
代數法也叫待定係數法。
具體步驟：
1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的係數。
2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式係數a、b、c、d……關係的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：
3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關係。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4．令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
例題
配平Fe2O3十COFe十CO2
（1）設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的係數：aFe2O3十bCOcFe十dCO2
（2）依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關係式：
對Fe原子有：2a＝c； 對O原子有：3a十b＝2d；對C原於有：b＝d
（3）解一的聯立方程組，可得下列關係：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
（4）為了使各個係數成為最小的正整數，而無公約數，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2
（5）別忘了檢驗一下，方程式確已配平了。
須注意的是，只要保證各係數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。
電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
具體步驟：
1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的係數。
3．由已得的係數，判定其它物質的係數，由此得配平的反應式。
例題
配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：Cu十HNO3(濃)Cu(NO3)2十NO2十H2O
（1）從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO2+H2O
（2）使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的係數：0+5+2+41Cu十HNO31Cu(NO3)2十2NO2十H2O
（3）據此，推斷其它化學式的係數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的係數應配為2，於是得：Cu十4HNO3Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
（4）氧原子未作考慮，但所有係數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
具體步驟：
1．設NH3的係數為1 1NH3+O2——NO+H2O
2．反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，
3．由右端氧原子總數推O2係數
舉例
1、FeS2＋O2SO2＋Fe2O3
2、Mg＋HNO3Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
3、NH4NO3N2＋O2＋H2O
4、FeS＋KMnO4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S
TAG:川馳教育 |